元素符號B，半金屬，在元素週期表中屬ⅢA族，原子序數5，原子量10.811。常見化合價為＋3。
1808年英國化學傢大衛(H.Davy)和法國化學傢蓋·呂薩克(J.L.Gay－Lussac)、泰納爾(L.J.Thenard)幾乎同時用鉀還原硼酸酐(B2O3)制得硼。1892年年法國人穆瓦桑(H.Moissan)用金屬鎂還原硼酸酐制得純度為98.3％的硼。
自然界中未發現單質硼。有工業價值的硼礦主要有硼砂(Na2B4O7·10H2O)、方硼石(Mg3B7O13Cl)和白硼鈣石(Ca4B10O19·7H2O)等。世界上主要的產硼國為中國、美國、蘇聯、土耳其和阿根廷。中國有很多硼砂含量達80％以上的硼砂礦，纖維硼鎂石和鈉硼解石。此外四川自貢鹵水也是硼的重要來源。
性質和用途 硼有多種同素異形體：四方晶體、α菱形體、β 菱形體及無定形體。無定形硼是一種由深棕色到黑色的粉末。晶體硼是非常硬而脆的固體，有由烏黑到銀灰的金屬光澤。硼的電導率隨溫度的升高而增加，例如從290～1070K，電導率約增加200萬倍。10B的優異物理性能之一是能吸收中子，其熱中子吸收截面為775靶恩。石墨中有百萬分之一的硼足以減緩或停止鈾-石墨核反應堆的鏈式反應。
硼的主要物理性質
硼的化學性質主要取決於它的物理狀態。無定形硼在空氣中甚至在常溫下就緩慢氧化，而晶體硼在加熱時也很穩定，隻能同強氧化劑緩慢地發生作用。高溫下無定形硼能在空氣中燃燒，產生紅色火焰；也能同鹵素、氮和金屬作用，形成鹵化硼、氮化硼和金屬硼化物，但不與氫直接發生作用。硼與氫可形成一系列的共價氫化物──硼烷。
硼在高溫下能同氧和氮起反應，在冶金工業中常用作去氣劑。加0.001～0.005％的硼到鋼中，可提高高溫強度，使鋼的晶粒細化，提高淬透性（見合金鋼）。鋼件表面滲硼後，能顯著增加表層硬度，同時也提高化學穩定性。把0.001～0.003％的硼加到可鍛鑄鐵中，可縮短熱處理時間，使石墨細化，分佈均勻。硼纖維用作塑料或金屬的增強劑，可制成一種強度和硬度比鋼高而重量比鋁輕的復合材料，成功地應用在航天器中。由於硼烷在燃燒時能放出大量的熱，可用作火箭和導彈的高能燃料。同位素10B鋼可用作原子反應堆的控制棒和中子屏蔽材料。近年來，硼晶體用於制作濾光器、熱敏電阻和耐熱耐蝕窗口。高純硼可作為半導體材料矽和鍺的摻雜劑。碳化硼和氮化硼都是硬磨料。金屬硼化物已作為金屬陶瓷中的一種成分，用於制造耐高溫材料。
制取 工業上制取硼用金屬熱還原法和熔鹽電解法：
鎂（或鋁）熱還原法 在高溫下還原三氧化二硼：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO，得到粗硼。把粗硼分別用鹽酸、氫氧化鈉和氫氟酸處理，先後除去氧化膜、氧化硼和硼化物，可獲得純度為95～98％的棕色無定形單質硼。
熔鹽電解法 是一種較經濟的、適於大量生產的方法。用KBF4和KCl作電解質，其典型組成(重量)為：70％KCl，12％KF，17.8％KBF4和0.2％H2O。用內襯石墨的電解槽，以蒙乃爾合金作陽極，結構致密的石墨作陰極，在750～800℃電解。陰極電流密度約80安/分米2，槽電壓5～6伏。在陰極得到的結晶狀硼粉，經過洗滌，幹燥後，純度可達94～96％。電流效率74％，電能消耗約55千瓦·時/公斤硼。
提純 用氫還原三溴化硼可將粗硼進一步提純為高純硼：硼粉和溴蒸氣在石英蒸餾釜中於900℃發生如下化學反應：2B＋3Br2
2BBr
3。為瞭除去
BBr
3液體中的過量
Br
2，可加入適量的活性炭、鋅粒或鋁片。所產生的
BBr
3蒸氣冷凝後成為微黃色或無色液體。然後將
BBr
3液體放入石英精餾塔中，在95℃下精餾提純。將高純的
BBr
3液體和氫氣分別通入石英反應管內，在900℃還原成硼粉。產品暗棕色，粒度在200目以上，純度可達99.999％。
參考書目
E.L.Muetteries，The Chemistry of Boron and Its Compounds，John Wiley &Sons，New York，1967.