化學符號Li，自然界最輕的金屬，銀白色，在週期表中居IA族鹼金屬首位，原子序數3，原子量6.939，體心立方晶體，常見化合價為+1。
1817年瑞典人阿爾費德松(J.A.Arfvedson)在研究透鋰長石時首次發現鋰，以希臘文lithos（石頭）命名。1818年英國人大衛（H.Davy）電解碳酸鋰制得小量金屬鋰。1855年德國人本生（R.W.Bunsen）和英國人馬提生(A.Matthiessen)電解熔融氯化鋰制得較大大量的金屬鋰。
已經發現的含鋰礦物約145種。具有工業價值的鋰礦主要有：鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2），工業精礦含氧化鋰（Li2O）6～6.5％，主要產於美國、加拿大、紮伊爾；鋰雲母[(Li，K)2Al2(SiO3)3(F，OH)2]，工業精礦含Li2O3.5～5.0％，主要產於津巴佈韋和印度；透鋰長石（LiAlSi4O10），工業精礦含Li2O3.5～4.5％，產於津巴佈韋等地。此外，還有一種鋰蒙脫石[Na0.33(Mg，Li)3Si4O10(F，OH)2]，系含Li2O0.7～1.3％的粘土，大量產於美國；磷鋁石[LiAl(F，OH)PO4]，產於加拿大和巴西等地。世界各地還有大量的鹽湖鹵水、油井水、氣田水和溫泉水中含有鋰。海水中含鋰0.1～0.17毫克/升。
中國新疆、四川產鋰輝石，江西產鋰雲母和鐵鋰雲母。青海、西藏的鹽湖以及四川的鹽井鹵水和氣田水中鋰的儲量也很豐富。
性質和用途 鋰雖屬第一族元素，但某些化學性質卻獨異於同族諸元素而與 ⅡA族中的鎂有相似處。鋰在潮濕空氣中迅速失去光澤，形成氮化鋰、氫氧化鋰和碳酸鋰的混合物覆蓋層。因此鋰必須保存在精制煤油、石蠟油或充氬密封容器中。鋰很軟，可用小刀切割。
鋰的主要物理性質
1923年德國開始鋰的工業生產，主要用作硬鉛合金和鋁鋰合金。1944年開始大量使用無水氫氧化鋰作潛水艇中的 CO2吸收劑。用氫化鋰作軍用氣球的充氣氫源。1950年鋰開始用於熱核武器氫彈。1960年以後鋰開始用於民用工業如潤滑脂、空調、合成橡膠、煉鋁、醫藥和玻璃陶瓷等生產部門，且已成為當前鋰的主要用途。由於鋰的電化當量高(3.86安·時/克，在所有元素中僅次於鈹)，並具有各種元素中最高的標準氧化電勢（+3.045伏），鋰電池已在某些軍事和電子部門應用，以及在電力車輛推進和峰值電力貯存方面試用。鋰將是第一代氘氚聚變反應堆的重要燃料和反應堆的冷卻劑。鋰能與多種元素制成合金，例如鋁鋰、硼鋰、銅鋰、鎂鋰、鉛鋰、矽鋰、矽硼鋰和銀鋰等，用於原子能、航空、航天、焊接等工業。
金屬鋰活性大，易燃，應塗礦物油保護膜，密封於充有氬氣的鐵皮筒中。運輸時註意防火、防水。著火時，用幹石墨粉或氯化鋰粉末滅火，不得用水、四氯化碳和二氧化碳。
1977年以來世界鋰和鋰化合物的產量（以鋰計）約5000～5500噸/年，呈逐年增長趨勢。1981年美國市場金屬鋰的價格為50～70美元/公斤，單水氫氧化鋰4.1美元/公斤，碳酸鋰3.1美元/公斤。
鋰冶金包括化合物制取和金屬制取。
鋰化合物的制取 從偉晶巖矽酸鹽礦石提取鋰化合物，是先將含Li2O0.9～1.3％的原礦進行重選和浮選，得到含Li2O6～6.5％的鋰輝石精礦或含Li2O4～5％的鋰雲母精礦；然後按硫酸法或石灰法工藝流程處理。
硫酸法 將鋰輝石（α-型，屬單斜晶系，密度3.15克/厘米3）精礦在回轉窯內於1000～1100℃焙燒，α鋰輝石轉變成為β鋰輝石(屬四方晶系，密度2.4克/厘米3)，冷卻後，磨細到-100目，與相當於鋰當量過剩35％的濃硫酸混合，於另一鋼質轉窯中在250℃下焙燒，酸中的氫離子置換β鋰輝石中的鋰離子，生成硫酸鋰(Li2SO4)
Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4─→
H2O·Al2O3·4SiO2+Li2SO4
焙燒產物用水浸出（見 浸取），得到不純的硫酸鋰溶液；加入石灰石粉以中和過剩的硫酸，過濾，得到不含鐵、鋁的硫酸鋰（約10％）溶液；再加消石灰和碳酸鈉，除去小量的鎂和鈣。濾液加硫酸調整pH為7～8，經蒸發濃縮，得到含硫酸鋰約20％的溶液；清濾後，於90～100℃加入28％的碳酸鈉溶液，生成碳酸鋰沉淀；再經離心分離、洗滌、幹燥得碳酸鋰。母液中殘留約15％的鋰和大量的硫酸鈉，使它冷卻到0℃，析出十水芒硝( Na 2 SO 4· 10H 2O)後，返回浸出過程。碳酸鋰和鹽酸反應，可制得氯化鋰，供電解金屬鋰使用。流程如圖。
石灰法 適用於從鋰雲母中提取鋰。根據鋰雲母精礦的組成計算，每份精礦配入3～3.5份的石灰石，磨細到-200目，於950℃焙燒。燒塊用水急冷，以保持鋰呈可溶狀態。濕磨浸出，得到氫氧化鋰溶液。經過蒸發、結晶和重結晶提純，得到單水氫氧化鋰。結晶母液中殘留30～40％的鋰，通入CO2氣，生成碳酸鋰沉淀。母液富含鋰、銣、銫，是提取銣、銫的重要原料。
從礦石提取鋰化合物的方法還有硫酸鉀法、氯化焙燒法和堿壓煮法等。
鹵水提鋰 從鹵水中提鋰的方法，因鹵水組成而異。中國自貢鹵水含鋰約70毫克/升，經過熬制食鹽，回收硼、鉀、碘、溴之後，母液中鋰富集到2克/升。母液進一步除去鈣、鎂後，蒸發濃縮，析出大部分的氯化鈉，然後加碳酸鈉，沉淀出碳酸鋰。
熔鹽電解制金屬鋰 工業生產金屬鋰采用LiCl-KCl熔鹽電解法。由於氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂的分解電壓低於氯化鋰的分解電壓，熔鹽中如含有鈉、鈣、鎂離子，將先於鋰或與鋰同時析出。因此必須保證這些雜質的含量很低。如果熔鹽中有氧、氮或水氣存在，電解時會由於氧化鋰、氮化鋰和氫氧化鋰的生成以及它們的乳化作用，增加鋰的膠粒溶解量，降低熔鹽電導率，影響電解效率。
鋰的電解一般在類似於鈉電解槽的槽內進行。槽體可由耐火磚砌成，內襯經過磷酸處理的石墨，以軟鋼作陰極，石墨作陽極，極間距7～9厘米。保持電解質含氯化鋰67～71％，陰極電流密度2.3安/厘米2，陽極電流密度0.8～1.2安/厘米2，於8.3～9伏，450～490℃電解，陽極析出氯氣，陰極析出金屬鋰。鋰的比重小於電解質的比重而上浮，沿導管流出槽外，在液體石蠟中固化成錠。所得金屬鋰的純度不低於99％。控制液態鋰與大氣接觸的時間和保持低的槽溫，可以顯著降低氧和氮的含量。金屬鋰還可以在非水介質中電解制取或采用液體陰極電解制取。
電解鋰在670℃真空蒸餾，可以獲得含鈉小於0.005%的高純鋰。真空蒸餾對降低氧、氮、磷含量也很有效，但能量消耗大，產量低。用5微米孔徑的燒結不銹鋼過濾器於200℃過濾鋰，也能降低碳和鈣的含量。用釔、鈰、鈦等活性金屬處理熔融鋰，可使鋰中氮和氧的含量分別下降到20和150PPm。
鋰塑性良好，可以擠壓成各種規格的棒和絲；可以冷軋成厚度0.05～0.56毫米的鋰箔帶。鋰有很好的自焊性，室溫下，隻要稍加壓力，鋰片就會焊接起來，而且容易與其他金屬粘結在一起。鋰也可以制成鋰粒、鋰粉和直徑10～30微米的鋰分散體。鋰的加工和包裝都必須在幹燥空氣（相對濕度不大於2％）中進行。