熵

　　由熱力學第二定律所確定的熱力狀態參數，以S表示，單位J/K。熵是弧立系統(見熱力系統)自發改變狀態的可能性的量度，改變後熵增越大的狀態，改變的可能性越大。熵的微分定義是：系統在可逆過程中同外界交換的熱量與系統熱力學溫度的比值

　　 或

單位質量的熵叫比熵。比熵 ，單位J/(kg·K)。

　　對於可逆過程，系統吸熱時熵增加，放熱時熵減少，絕熱時熵不變(定熵過程)。工程上常用溫-熵圖(T-S圖)分析計算熱力過程和熱力循環。圖中1-2過程線下方的面積122′1′為系統經歷該可逆過程時與外界交換的熱量。

溫-熵圖

　　對於不可逆過程，由熱力學第二定律可得出不等式

　　　或

式中 T _R為熱源溫度（對於可逆過程，熱源溫度與系統的溫度相等）。

　　弧立系統與外界無熱量交換，在可逆過程中其熵不變；在不可逆過程中其熵恒增。因此弧立系統的熵永遠不會減少，這稱為弧立系統熵增原理。一切實際過程都是向著使弧立系統熵增的方向進行的。

　　弧立系統的熵增是過程不可逆性引起的作功能力損失的一種度量。作功能力的損失△W₁等於弧立系統熵增ΔS與環境的熱力學溫度T_o的乘積

　　　　　　　　 △W₁＝T_o·△S

弧立系統熵增越大，作功能力損失也越多。

　　從微觀上看，系統的熵與熱力學概率Ω（系統在某宏觀狀態下所有可能的微觀狀態的總數）有關，即

　　　　　　　　　S＝klnΩ

式中k為玻耳茲曼常數。弧立系統內一切過程總是朝著由熱力學概率小的狀態（有序態）到熱力學概率大的狀態（無序態）的方向進行。