一種化學元素，化學符號Ag，原子序數47，原子量107.8682，屬週期系IB族。

　　發現　銀在古代已被發現。元素的化學符號來自銀的拉丁文名argentum。5000～6000年前，埃及人已使用銀。中國古代的琥珀金實際是銀金合金（內含銀、金、汞、銅、鉑）；春秋時期(西元前8～前5世紀)已有“錯金銀”工藝。

　　存在　銀在地殼中的含量為1×10-5％～1×10-6％，居第63位，銀的存在形式有自然銀（見彩圖）

自然銀——自然界存在的金屬銀 和銀化合物礦，以及作為伴生元素存在於銅礦和鉛礦中，銀化合物礦有輝銀礦( Ag 2S)、角銀礦（AgCl）、淡紅銀礦（ 3Ag 2S· Ag 2 S 3）、深紅銀礦( 3Ag 2S· Sb 2 S 3)、脆銀礦( Ag 2S· Sb 2 S 3)等。約有3/4的銀來源於鉛、銅、銻礦冶煉時的副產品。銀在自然界有兩種 同位素，它們是銀107和銀109。

　　物理性質　銀為白色而有光澤的貴金屬，質較軟，比金硬；熔點961.93°C，沸點2212°C，密度10.5克/厘米3(20°C)；晶體結構是面心立方。銀是導電性和導熱性最高的金屬，20°C時的電阻率為1.63微歐·厘米；0～100°C時的熱導率為425/瓦（米·開）。銀的延展性僅次於金，是除金以外其他金屬中最好的。熱處理後銀的伸長率是60％；冷處理後的伸長率降至7％。銀的反光能力特別強，經拋光後，能反射95％的可見光。銀能與銅、金、鋅、鉛、鎘等金屬形成合金。

　　化學性質　銀的電子構型為(Kr)4d105s1，氧化態有＋1、+2、+3。銀是不活潑金屬，一般與氧不起作用，在空氣中表面能生成極薄的氧化膜。熔融態的銀能吸收較多的氧，1份銀吸收20份氧(體積比)，冷卻後仍保留0.75份。硫化氫或硫能使銀的表面變黑。在常溫下，鹵素能逐漸與銀化合。臭氧在約240°C時能直接與銀反應，形成過氧化銀。紅熱的銀與氯化氫氣體有如下反應：

2Ag+2HCl→2AgCl+H2

銀不與稀鹽酸、稀硫酸或強堿反應，但能與硝酸和濃硫酸反應：

在有空氣存在時，銀易溶於氰化鉀KCN溶液中，形成銀氰配離子（見配位化合物）：

4Ag+8KCN+O2+2H2O─→4K[Ag(CN)2]+4KOH

這是氰化法從礦中提取銀的基礎。

　　銀的主要氧化態為＋1，如AgNO3、AgCl等；+2價化合物有AgF2、Ag(dipy)22+(dipy為鄰聯吡啶)；+3價化合物少見，通常說的AgO，經中子衍射表明，實際是AgⅠAgⅢO2，為＋1與+3混合價。銀化合物有含氧酸鹽、鹵化銀、氧化銀和硫化銀等。硝酸銀是重要的可溶性銀鹽，磷酸銀為黃色粉末，難溶於水。鹵化銀有氯化銀AgCl、溴化銀AgBr和碘化銀AgI，三者都不溶於水；在氨水中AgCl、AgBr能溶，形成銀氨配離子Ag(NH3)2+，AgI不溶。氧化銀Ag2O為褐色粉末，幾乎不溶於水。Ag2S呈黑色，是銀鹽中溶解度最小的。

　　一價銀能形成許多穩定的二配位配位化合物，最重要的有銀氨配離子 Ag(NH3)2+和銀氰配離子Ag(CN)3-。前者由銀鹽加入氨水而得；後者由銀鹽加入過量氰化鈉或氰化鉀而得。

　　制法　從自然銀和銀化合物礦中提取銀，都可用氰化法浸取。自然銀在用氰化鈉浸取時，須鼓入空氣，才能形成銀氰配離子：

4Ag+8NaCN+O2+2H2O─→4Na[Ag(CN)2]+4NaOH

用氰化法浸取銀的硫化物礦和氯化物礦時，可直接得到銀氰配離子：

Ag2S+4NaCN─→2Na[Ag(CN)2]+Na2S

AgCl+2NaCN─→Na[Ag(CN)2]+NaCl

用 鋅或 鋁還原銀氰配離子時，可得純度不高的銀粉：

經熔化後鑄成粗銀塊，再用電解法制成純銀。存在於銅礦和鉛礦中的銀，在銅電解精煉時留在陽極泥中，經過化學法和電解法精煉制得純銀。

　　應用　銀的最大用途是與一種或幾種其他金屬制成合金。銀銅合金可制作貨幣；銀金合金用於珠寶飾物；銀銅鋅合金可用於銀焊；銀鉛合金用於電池；銀鎘合金用於軸承。銀的化合物用途很廣。硝酸銀可用於鍍銀和銀鏡；磷酸銀可用作催化劑；鹵化銀可用於照相，碘化銀還可用於人工降水；氧化銀可用於玻璃拋光和著色，也可作催化劑和電極板等。

　　毒性　可溶性銀鹽，尤其是硝酸銀進入人體會直接腐蝕胃腸。解毒方法是用食鹽溶液使銀變成氯化銀沉淀。銀化合物被人體組織吸收後，會使皮膚變黑。