一氧化碳

　　化學式CO。無色、無臭、無味、有毒氣體；熔點－199°C，沸點－191.5°C，密度1.25克/升(室溫)；25°C時在水中的溶解度為0.0026克/100克水，一氧化碳的結構式見上。分子中 C-O鍵長為1..13埃，鍵能為1070.3千焦/摩爾。

　　化學性質　一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化碳，並放出大量熱，可做氣體燃料。在高溫下，一氧化碳能將許多金屬氧化物還原成金屬，如：

這種還原性還常用於一氧化碳的檢出和定量測定：

　　一氧化碳能與許多金屬和非金屬發生羰基化作用。例如，在日光下能與氯氣反應生成很毒的光氣COCl₂，與硫反應生成硫化羰COS，與氟、溴、硒反應分別生成碳酰氟COF₂、碳酰溴COBr₂和硒化羰COSe。一氧化碳與金屬反應生成羰基金屬。例如在50°C，1大氣壓下，與鎳粉化合生成四羰基鎳Ni(CO)₄；在200°C以上，200～450大氣壓下，與鐵、鈷、鉬、鎢等金屬化合，分別生成Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈、Mo(CO)₅和W(CO)₆等羰基化合物。

　　一氧化碳能被氯化亞銅的鹽酸溶液吸收，生成加合物CuCl·CO·2H₂O；能被亞銅鹽的氨水溶液吸收，生成羰基氨合亞銅化合物，如[Cu(NH₃)₃CO]CH₃COO；還能被血紅蛋白吸收生成羰合血紅蛋白，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成人畜中毒死亡，稱煤氣中毒。

　　此外，一氧化碳能在140°C和加壓下與氫氧化鈉溶液反應生成甲酸鈉NaCOOH；在300～600°C，100～200大氣壓和混合金屬氧化物催化劑存在下，與氫氣反應生成甲醇和苯：

一氧化碳在無氧條件下加熱，會發生歧化(見歧化反應)，生成碳和二氧化碳。

　　制法　碳在供氧不足的條件下燃燒，可制得一氧化碳。在工業上通過水煤氣反應來生產：

水蒸氣在600～1000°C溫度下，通過焦炭或煤時就發生以上反應。工業上也常從發生爐煤氣中提取一氧化碳。

　　在實驗室裡，將甲酸加入濃硫酸或將草酸晶體與濃硫酸一起加熱，都可制取一氧化碳：

後一個反應必須用氫氧化鈉除去二氧化碳。純的一氧化碳可在200°C下通過熱分解四羰基鎳來制取：

　　應用　一氧化碳可做燃料、還原劑和羰基合物配位基，還常用作有機合成的原料。