水解

　　物質與水發生的複分解反應。由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：①弱酸根與水中的H⁺結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：

②弱堿離子與水中OH^-結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：

　　生成弱酸（或堿）的酸（或堿）性愈弱，則弱酸根（或弱堿離子）的水解傾向愈強。例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH更大。

　　弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決於弱酸根和弱堿離子水解傾向的強弱。例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強，溶液呈堿性；氟化銨中弱堿離子的水解傾向強，溶液呈酸性。若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。

　　弱酸弱堿鹽的水解與相應強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7（常溫下）。如0.10摩／升的Na₂CO₃的水解度為4.2％，pH為11.6，而同一濃度的(NH₄)₂CO₃的水解度為92％，pH為9.3。

　　酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解： 　　　

CH₃COOC₂H₅+H₂O─→CH₃COOH+C₂H₅OH

(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O─→nC₆H₁₂O₆

某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或堿(如碳酸鈉)來使用。