砷

　　一種化學元素，化學符號As，原子序數33，原子量74.92159，屬週期系ⅤA族。約在317年，中國煉丹傢葛洪從雄黃、松脂、硝石三物合煉得到砷。1250年德意志A.馬格努斯用雌黃與肥皂共熱制得砷，後經A.-L.拉瓦錫確定是一種元素。元素英文名來源於拉丁文 arsenicum。

　　存在　砷占地殼重量的5×10^-4％。砷在自然界中主要以硫化物的形式存在，如雌黃A<s₂S₃、雄黃As₄S₄、砷硫鐵礦FeAsS、砷硫銅礦Cu₃AsS₄等。在砷的同位素中，隻有砷75在自然界穩定存在。

　　物理性質　砷有三種同素異形體：黃砷、黑砷、灰砷。熔點817℃（28大氣壓），613℃時升華。黃砷由砷蒸氣驟冷而得，不穩定，密度2.026克／厘米³。黑砷是加熱砷化氫而制得的，密度4.7克／厘米³。灰砷能穩定存在，有金屬性，密度5.727克／厘米³。砷蒸氣的分子是As₄，為正四面體結構，溫度高於800℃時分解為As₂，溫度更高時分解為As。

　　化學性質　砷的電子構型為(Ar)3d¹⁰4s²4p³，氧化態為－3、+3、+5。砷在幹燥的空氣中是穩定的，在潮濕的空氣中能生成黑色的氧化物薄層。砷與水、堿或非氧化性酸不起作用，在硝酸、濃硫酸、王水中被氧化到＋5氧化態。單質砷在高溫時能與許多非金屬作用。

　　砷的化合物以砷化氫AsH₃比較重要。砷化氫為無色、有大蒜味的劇毒氣體，它在缺氧的條件下加熱可得單質砷。砷的氧化物有三氧化二砷As₂O₃和五氧化二砷As₂O₅。三氧化二砷俗稱砒霜，0.1克就能使人致死。它略溶於水而形成亞砷酸。三氧化二砷和亞砷酸是以酸性為主的兩性化合物。五氧化二砷和對應的砷酸的酸性，分別比三氧化二砷和亞砷酸強。所有金屬的砷酸鹽都是有毒的。在砷的鹵化物中，五氟化砷不穩定，是一種強氧化劑。

　　制法　將砷的硫化物氧化得砷的氧化物，然後用碳還原即得單質砷：

　　應用　主要是與銅、鉛及其他金屬形成合金。三氧化二砷、砷酸鹽可做殺蟲劑、木材防腐劑，也可用於制造鉛彈、玻璃、媒染劑和除莠劑。高純砷還用於半導體和激光技術中。