鉛

　　一種化學元素，化學符號Pb，原子序數82，原子量207.2，屬週期系ⅣA族。鉛是人類最早使用的金屬之一，在西元前3000年，人類已會從礦石中熔煉鉛。其化學符號來源於鉛的拉丁文名plumbum。

　　存在　鉛約占地殼重量的1.6×10^-3％。主要礦石是方鉛礦（PbS），其他還有白鉛礦（PbCO₃）和硫酸鉛礦(PbSO₄)。此外，鉛還存在於各種鈾礦和釷礦中，這種來源的鉛集中瞭某些同位素，其原子量和密度與通常的鉛不同。

　　天然鉛有四種穩定同位素：鉛204、鉛206、鉛207、鉛208，還有20多種放射性同位素。

　　物理性質　鉛為帶藍色的銀白色的重金屬；熔點為327.502℃，沸點1740℃，密度11.3437克/厘米³；莫氏硬度為1.5，質柔軟，抗張強度小。

　　化學性質　鉛的電子構型為(Xe)4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²，氧化態為+2、+4。金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳的作用，其表面會很快氧化，生成一層保護薄膜而失去光澤，這層膜可能是堿式碳酸鹽。水能使保護膜脫落繼續氧化，這與水中的二氧化碳含量有關：二氧化碳濃度小時，因生成不溶性碳酸鉛保護層，使鉛穩定；當濃度較高時，因生成易溶於水的酸式鹽Pb(HCO₃)₂而使鉛溶於水中。鉛對沒有氧和二氧化碳的純水穩定。

　　在加熱下，鉛能很快與氧化合，生成一氧化鉛PbO；與硫化合，生成硫化鉛PbS；與鹵素單質反應，生成二鹵化物PbX₂（X為氟、氯、溴、碘）。

　　鉛與冷鹽酸幾乎不起作用。這是由於表面生成難溶的二氯化鉛PbCl₂，加熱能使反應加速，尤其是濃鹽酸。這是因為在此條件下 PbCl₂的溶解度大大增加。鉛與濃度在80％以下的硫酸幾乎不起作用。這是由於表面生成難溶的硫酸鉛，但熱濃硫酸能溶解鉛，生成可溶性酸式鹽Pb(HSO₄)₂。鉛能緩慢地溶於稀硝酸生成硝酸鉛Pb(NO₃)₂，但與濃硝酸幾乎不起作用，這是因為硝酸鉛在稀硝酸中溶解度大。鉛在強堿性溶液中能緩慢溶解，生成可溶性鉛酸鹽，如鉛酸鈉Na₂PbO₂等。

　　制法　工業上首先用浮選法使礦石中的鉛富集，然後把鉛精礦在空氣中燃燒，使硫化鉛變成一氧化鉛，再用焦炭將一氧化鉛還原，得粗制鉛：

2PbS+3O₂─→2PbO+2SO₂

PbO+C─→Pb+CO

PbO+CO─→Pb+CO₂

用廢鐵還原鉛精礦也可得粗制鉛：

PbS+Fe─→Pb+FeS

還可在煅燒鉛精礦時先使部分硫化物氧化成一氧化鉛和硫酸鉛，然後提高溫度，利用其餘的硫化物將它們還原成粗制鉛：

2PbO+PbS─→3Pb+SO₂

PbSO₄+PbS─→2Pb+2SO₂

粗制鉛常含砷、銻、鉍、銅、銀、金等雜質，可通過熔化和攪拌，使其中的砷、銻和鉍形成氧化物浮出表面；從反應器下面把熔融態鉛放出，形成粗鉛板，再通過電解法精煉。另一種鉛冶煉法是把硫化鉛溶於熔融的二氯化鉛中進行電解，鉛在陰極析出，硫在陽極析出。

　　應用　鉛主要用於制造鉛蓄電池中的多孔極板和合金，鉛、錫和銻合金可鑄鉛字，錫和鉛的合金可做焊錫。鉛還可制造電纜套，槍彈、霰彈頭和放射性輻射、X射線的防護設備。在化學、原子能、建築、橋梁和船舶工業中，鉛常用於制造防酸蝕的管道和各種結構件。此外，鉛還曾大量用於制造汽油抗爆劑。

　　毒性　鉛及其化合物對人體有較大毒性，並可在人體內積累，經常與鉛接觸或大量應用時要嚴防鉛中毒。