亨利定律

　　物理化學的基本定律之一，是英國的W.亨利在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：“在一定溫度下，某種氣體在溶液中的濃度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。”其數學運算式為：

p_i＝K_im_i

式中 p _i為 i種氣體的平衡壓力； K _i為常數； m _i為溶質 i的質量摩爾濃度。 K _i與溫度和溶質、溶劑的本性有關。由於稀溶液中各種濃度單位是互成比例的，式中的 m _i也可以用摩爾濃度或摩爾分數代替，但 K _i有不同的數值。

　　隻有溶質在氣相和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才是適用的，如果溶質在液相中有聚合或解離作用時，就不適用。由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他類型的溶液並無區別，亨利定律也適用於由兩種液體組成的稀溶液。