鈣

　　一種化學元素，化學符號Ca，原子序數20，原子量40.078，屬週期系ⅡA族，為鹼土金屬中一個活潑金屬。

　　發現　1808年英國化學傢H.大衛在電解石灰（氧化鈣）和氧化汞的混合物時得到瞭鈣汞齊，然後蒸出汞齊中的汞，第一次制得純的金屬鈣命名為calcium，它來自拉丁文calx，原意為“石灰”。

　　存在　鈣以以化合物形式廣泛存在於自然界。在地殼中，鈣的含量為3.64％，僅次於氧、鋁、矽、鐵。在骨骼、牙齒、蛋殼、珍珠、珊瑚、海生動物殼體和許多土壤中都含有鈣。氯化鈣在海水中約占0.15％。鈣的主要礦物有石灰石CaCO₃、方解石CaCO₃、冰洲石CaCO₃、大理石CaCO₃、白雲石MgCO₃·CaCO₃、螢石CaF₂、石膏CaSO₄·2H₂O、磷灰石Ca₅(PO₄)₃F等。

　　性質　鈣呈銀白色(參見彩圖)；熔點839°C，沸點1484°C，相對密度1.54；電子構型(Ar)4s²。鈣的氧化態為＋2。它能同空氣中的氧和氮緩慢作用形成一層氧化物和氮化物保護膜。鈣能在空氣中燃燒生成氧化鈣和氮化鈣。鈣與冷水作用緩慢，在熱水中發生劇烈反應放出氫。鈣與鹵素直接作用，在加熱下與硫、氮、碳作用，生成鹵化物、硫化物、氮化物和碳化物。鈣和氫在加熱下生成氫化鈣，它遇水放出氫氣，是一種方便的氫氣發生劑。鈣與濃氨水形成六氨合鈣Ca(NH₃)₆，是一種有金屬光澤的高導電性固體。

金屬鈣

碳化鈣(電石)。與水反應可生成乙炔

　　制法　工業上用電解熔融氯化鈣(800°C)法制取金屬鈣，或用金屬鋁在真空和1200°C下還原石灰，再經精餾而得。電解法的原料可用索爾維制堿法的副產物氯化鈣，也可用鹽酸處理碳酸鈣礦得到。熱還原法的原料石灰是從高純石灰石分解而來的。還原法成本低，目前正在代替電解法而成為制鈣的主要方法。

　　應用　見表。

鈣的應用

　　鈣在生物體中是一種重要元素。所有的植物都含有一定量的鈣。動物體內的鈣不僅以磷酸鈣形式參加骨骼和牙齒的組成(磷酸鈣在人體中的總含量約為體重的3%)，而且參與新陳代謝。人體一晝夜約需0.1克鈣。人的食物中鈣的主要來源是牛奶和奶制品，人體中鈣的不足和過量都會影響健康，缺少鈣會引起佝僂病，尤其對嬰幼兒的健康成長很有影響。