一種人工放射性元素，化學符號Pu，原子序數94，屬錒系元素，為銀白色金屬。半衰期最長的同位素是鈈244。仿照鈾、錼的命名，鈈以冥王星(Pluto)命名。
發現 鈈是繼93號元素錼之後發現的第二個超鈾元素。1940年末，G.T.西柏格、E.M.麥克米倫、J.W.甘迺迪和A.C.沃爾在美國用60英寸迴旋加速器加速的16兆電子伏氘核轟擊鈾時發現瞭鈈238。其核反應為：
(1)
第二年，肯尼迪、西博格、E.G.塞格雷和沃爾又發現瞭钚的最重要的同位素钚239。
钚的全部同位素都是通過人工核反應發現的。後來人們在自然界中找到瞭兩種钚同位素。一種是從氟碳鈰鑭礦中找到的微量钚244，具有足夠長的半衰期，因此，它可能是地球上原始就存在的；另一種是從含鈾礦物中找到的钚239，它沒有钚244那樣長的半衰期，是鈾中的鈾238吸收自然界中的中子而形成的。形成過程為：
(2)
性質 核性質 已發現質量數232～246的全部钚同位素，其主要核性質見表1。
表1 钚同位素的核性質
物理和化學性質 金屬钚的熔點為640℃，沸點3234℃。從室溫到熔點之間有六種同素異形體（表2），這是冶金學上很獨特的現象。
表2 金屬钚各同素異形體的性質
金屬钚在空氣中的氧化速率與濕度有關，在幹燥的空氣中由於氧化膜的保護作用，氧化十分緩慢；但在水汽存在下，由於它能破壞氧化膜，使氧化趨於嚴重。金屬钚在空氣中有自燃的危險。
金屬钚易溶於鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、氨基磺酸、磷酸、較濃的過氯酸和濃的三氯乙酸。由於鈍化作用，金屬钚不溶於硝酸和濃硫酸。
钚原子的電子構型為(Rn)5f66d07s2，在水溶液中有＋3～＋7五種氧化態，存在的形式為Pu3+、Pu4+、PuO2+、PuO22+、PuO53-，其中以四價態最穩定。七價態隻在堿溶液中存在，五價態在pH為2～6間穩定。不同氧化態的離子有不同的顏色特征：Pu3+藍紫色，Pu4+黃棕色，PuO2+微紅色，PuO22+粉紅色。各種氧化態的钚形成絡合物時，其穩定性有如下的次序：Pu(Ⅳ)＞Pu(Ⅲ)＞Pu(Ⅵ)＞Pu(Ⅴ)。各種氧化態钚所形成的氫氧化物的溶度積為：Pu(OH)4約10-56，PuO2(OH)2約10-23，Pu(OH)3約10-20，PuO2(OH)約10-10。
與鈾、镎相似，處於中間氧化態的钚在一定條件下也發生歧化反應。钚(Ⅳ)在稀酸中按下式發生歧化反應：
3Pu4+＋2H2O
2Pu
3+＋
PuO
2
2+＋
4H
+
钚(Ⅴ)在中等以上濃度的酸中按以下反應式發生歧化反應：
3PuO2+＋4H+
Pu
4+＋
2PuO
2
2+＋
2H
2
O
PuO2+＋Pu4+
PuO
2
2+＋
Pu
3+
由於歧化平衡中各氧化態钚的氧化還原電位十分接近，因此，在一定酸度條件下，平衡中各氧化態钚都可以相當的濃度共存於同一溶液中。這種現象是鈾、镎所沒有的。
制取 钚的大規模生產是通過反應堆中的核反應來實現的。在反應堆中鈾238按反應式(2)生成钚239，钚239留於反應堆中則可以進一步吸收中子，形成更重的钚同位素（如钚240、钚241、钚242等）。這樣形成的钚是多種钚同位素的混合物，而且在反應堆中停留時間越長，則重同位素的含量越高。
從反應堆輻照鈾燃料中分離钚是核燃料後處理的任務之一。歷史上第一次工廠規模分離钚所用的化學過程為磷酸鉍沉淀流程（見核燃料水法後處理），但現在世界上已普遍采用以磷酸三丁酯為萃取劑的普雷克斯流程。
钚238的生產是通過在反應堆中輻照镎237實現的，其形成過程為：
(3)
钚238的分離純化也用化學方法，通常采用離子交換法或溶劑萃取法。
應用 钚239是易裂變核素，像鈾235一樣能用作核燃料，也用於制造核武器。更有意義的是钚用作快中子增殖反應堆的燃料，在這種反應堆中钚由於裂變反應(產生核能)而被消耗，但是與钚同時被放置於反應堆中的鈾238吸收中子而形成瞭新的钚，而且新形成的钚比消耗掉的钚還要多。這樣人們可以充分地（從理論上講是全部地）將天然鈾中的鈾238（占天然鈾的99.275％）轉變為钚而加以利用。
钚的另一個較重要的同位素是钚238，它可用於制作同位素電池，用作宇宙飛船、人造衛星、航標燈、極地氣象站等的能源。
毒性 钚屬於極毒性元素，钚239在人體中的最大容許積存量為0.6微克（1.48×102貝可），在放射性工作場所空氣中的最大容許濃度為7.4×10-5貝可/升，在露天水源中的限制濃度為37貝可/升。
參考書目
J.M.克利夫蘭著，《钚化學》翻譯組譯：《钚化學》，科學出版社，北京，1974。(J.M.Cleveland，TheChemistry of Plutonium，Gordon &Breach，New York，1970.)