中和作用

　　酸和堿的相互作用。簡稱中和。一般認為酸與堿反應，生成鹽和水，例如氫氧化鈉與鹽酸反應：

NaOH＋HCl纃 NaCl＋H ₂ O

水溶液中，中和的實質是：

H ^＋＋OH ^－纃 H ₂O　　Δ H°＝ −55.835kJ/ mol

　　阿倫尼烏斯電離理論認為：弱酸（堿）在水溶液中隻有部分電離，因為電離常是吸熱過程，所以它與強堿（酸）的中和熱低於55.835千焦/摩。

典型的中和反應

溶劑	酸	堿	典型酸	典型堿
H2O	H3O＋	OH－	HCl	NaOH
NH3	NH4＋	NH－2	NH4Cl	NaNH2
SO2	SO2＋	SO32－	SOCl2	Cs2SO3
COCl2	COCl＋	Cl－	(COCl)AlCl4	CaCl2

　　嚴格說來，“中和是酸和堿反應生成鹽和水”的說法並不全面，因為在非水溶液中中和反應並不生成水。按照路易斯酸堿理論，在液氨溶液中NH₄Cl（酸）和NaNH₂（堿）中和時生成的是NH₃而不是H₂O：

NH ₄Cl＋NaNH ₂纃 NaCl＋2NH ₃

NH₄⁺(酸)+NH₂⁻(堿)􀀖 2NH₃隻是在以水為溶劑時中和反應才生成水。因此生成溶劑是大多數中和反應的共同特點（見表），但生成溶劑也不是中和作用的必要條件，如在苯溶液中發生的中和反應：　CCl₃COOH＋(C₆H₅)₂NH􀀖 (C₆H₅)₂NH₂^＋＋CCl₃COO^－