氧和其他元素形成的化合物。除正常的氧化物外，還有過氧化物、超氧化物和臭氧化物，共有180餘種氧化物，其中多數是單一氧化數的氧化物，如三氧化硫；少數是混合氧化數的氧化物，如四氧化三鐵，其中鐵的氧化數為+2、+3；還有非整比化合物，是指某些元素的氧化物，因結構中存在空格位元或填隙原子等缺陷，使其組成中該元素原子數與氧原子數之比偏離整比性，如方鐵礦Fe1–xO（0＜x＜0.1）、二氧化鈾UUO2+x（0＜x＜0.25）、鉬藍MoO3 –x（0＜x＜0.34）。
分類 按價鍵特征，氧化物可分為離子型氧化物（如氧化鈉）和共價型氧化物（如二氧化碳）。按結構劃分，有無限三維的氧化物（如二氧化矽）、層狀的氧化物（如三氧化鉬）、鏈狀的氧化物（如三氧化鉻）和具有分子單位結構的氧化物，如二氧化碳。按酸堿性可分為酸性氧化物（如五氧化二磷）、堿性氧化物（如氧化鈣）和兩性氧化物（如氧化鋁），後者兼有酸性氧化物和堿性氧化物的性質，既溶於酸，又溶於堿。此外還有不顯酸堿性的氧化物（如一氧化碳、一氧化氮）。
性質 同周期元素的氧化物中，一般左邊是堿性氧化物，右邊是酸性氧化物，中間是兩性氧化物，如第二周期元素的氧化物：
Na 2O MgO Al 2O 3 SiO 2 堿性 兩性 堿性 酸性P 4O 10 SO 3 Cl 2O 7酸性 酸性 酸性同族元素的氧化物中，一般堿性隨原子序數增加而增強，如IA族元素的氧化物：
Li 2O Na 2O K 2O Rb 2O Cs 2O堿性增強憦同一元素形成多種氧化物時，隨著氧化數的遞增，氧化物的酸性也增強，如CrO（堿性）、Cr2O3（兩性）、CrO3（酸性）。可溶性離子型氧化物和水反應得強堿：
M 2O+H 2O憦 2MOHM為堿金屬。某些元素高氧化數的氧化物和水作用得酸，如：
SO 3+H 2O憦 H 2SO 4高氧化數氧化物受熱分解為相應低氧化數氧化物和氧，如：
2NO 2憦2 NO+O 2 4CrO 3憦2 Cr 2O 3+3O 2所以，它們都是氧化劑，其中Mn2O7、Cl2O7、CrO3等可氧化有機物，使之燃燒。
制法 重要的有：①元素和氧直接化合，如磷在氧中燃燒，生成P4O10。
②水蒸氣與單質在加熱時作用：
3Fe+4H 2O憦 Fe 3O 4+4H 2③氫氧化物或含氧酸鹽熱分解：
2Al(OH) 3憦Al 2O 3+3H 2O CaCO 3憦 CaO+CO 2④用硝酸等氧化劑將一些元素氧化成氧化物：
3Sn+4HNO 3憦4 NO+3SnO 2+2H 2 O或用還原劑把高價氧化物還原為低價氧化物：
MnO 2+H 2憦 MnO+H 2O