化學元素，元素符號Se，原子序數34，原子量78.96，屬週期系ⅥA族。1817年J.J.貝采利烏斯從硫酸廠鉛室泥中發現硒，因為硒和碲共存，而碲（Tellurium）的含義為“地球”，所以把它命名為selenium，源於希臘文Selēnē，原意是“月亮”。
存在 硒在地殼中的含量為9×10－4>%，主要分散在銅、鋅、鉛、汞的硫化物礦中，是稀散元素，電解煉銅、鉛的陽極泥是提硒的主要原料。
性質 硒有6種同素異形體，其中幾種的性質見表。灰硒的禁帶寬度1.79電子伏，能導電、導熱，在光照（波長700納米的光影響最甚）下電導是處於暗處時的千倍，是光導、光電材料。
硒的性質| 形態性質 | 無定形 | 結晶形 | 粉狀 | 玻璃狀 | α–單斜晶體 |
|---|---|---|---|---|---|
| β–單斜晶體 | 六方晶形 | 顏色 | 紅 | 黑（紅色層） | 深紅 |
| 深紅 | 灰或深灰 | 密度(g/cm3) | 4.25 | 4.28 | 4.46 |
| 4.42 | 4.81 | 熔點(℃) | 40～50（軟化） | 40～50（軟化） | 170～180 |
| — | 220.5 |
硒原子的電子組態為(Ar)3d104s24p4，氧化數−2、＋2、＋4、＋6。硒和氫生成硒化氫。硒能和鹵素直接反應。在空氣中硒被氧化成二氧化硒。能和金屬直接化合成硒化物。
制法 硒在電解銅陽極泥中的主要存在形式是Cu2Se、Ag2Se。從陽極泥中提硒是將陽極泥在140℃脫水後和濃硫酸混合，在250℃時發生下列反應：
Cu 2Se+6H 2SO 4迬 2CuSO 4+SeO 2+4SO 2+6H 2O 溫度升高達700～750℃時，二氧化硒揮發，被水吸收成亞硒酸（H 2 SeO 3），並被煙氣中二氧化硫還原為單質硒： H 2SeO 3+2SO 2+H 2O迬 Se+2H 2SO 4制純硒的流程是：將氧氣通入熔融的粗硒，使生成的二氧化硒揮發並和水結合成亞硒酸，再被二氧化硫還原得純硒，純度＞99.99%。
化合物 二氧化硒是白色的光亮針狀晶體，密度3.95克/厘米3（16℃），易升華，315℃升華壓為1.01×105帕。在密閉容器中可熔化（約340～390℃）。在空氣中易溶解，溶於水成亞硒酸，能被二氧化硫、硒化氫、硫化氫還原。
硒和電正性元素生成的化合物是硒化物。硒化氫H2Se為無色具惡臭有毒氣體，300℃顯著分解，溶於水成氫硒酸，在空氣中易被氧化析出紅硒。氫硒酸形成酸式鹽MHSe和硒化物M2Se。堿金屬硒化物無色，易溶於水，而重金屬硒化物均為深色（褐至黑）難溶物。
硒化鉛PbSe可由硒和鉛直接化合制取，熔點1 078℃，密度8.1克/厘米3（18℃），是典型Ⅳ–Ⅵ族半導體，禁帶寬度很小，具有顯著的紅外電導性質；可用佈裡奇曼–斯托克巴傑法在1 010～1 110℃下拉制成單晶。
應用 約30%的硒以純硒（99.999%）用於低壓整流器、光電池、熱電材料、復印機的光接受器（硒鼓）。15%的硒以硒化物形式用作有機反應的氧化劑、催化劑、動物飼料微量（10－4%）添加劑。大量的硒用作玻璃著色劑、橡膠硫化劑、煉鋼的細晶粒化劑。
安全 20世紀60年代以來，硒對人和動物的營養作用日益為人們重視，缺硒、碘的大骨節病、克山病、牲畜的白肌病通過補硒，可使疾病得到控制。