最簡單的二醇，分子式HOCH2CH2OH。它是鄰二醇的典型代表。乙二醇為無色粘稠液體；熔點－11.5°C，沸點198°C，相對密度1.1088(20/4°C)。
化學性質 與乙醇相似，主要能與無機或有機酸反應生成酯，一般先隻有一個個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使兩個羥基形成酯。
乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生分子內或分子間失水，例如：
乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶於二醇中，隻得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到180～200°C，可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與2摩爾甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與1，2－二溴乙烷反應，生成二氧六環。
此外，乙二醇也容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同，可生成各種產物，如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH及二氧化碳和水。α二醇與其他二醇不同，經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。
制法 工業上由環氧乙烷用稀鹽酸水解制得。實驗室中可用水解二鹵代烷或鹵代乙醇的方法制備。
應用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制藥工業中，分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑，如甲溶纖劑HOCH2CH2OCH3可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。乙二醇的溶解能力很強，但它容易代謝氧化，生成有毒的草酸，因而不能廣泛用作溶劑。乙二醇是一個抗凍劑，60％的乙二醇水溶液在－40°C時結冰。