氧化物

　　氧與其他元素結合的化合物。在週期表中，除瞭某些稀有氣體以外，其他元素都能形成氧化物。

　　分類　按價鍵特徵，氧化物可分為離子型氧化物(如氧化鈉）和共價型氧化物（如二氧化碳、氧化銀）。按結構劃分，有無限三維晶格氧化物（如二氧化鈦）、層狀晶格氧化物（如三氧化鉬）、鏈狀晶格氧化物（如三氧化鉻）和具有分子單位結構的氧化物（如二氧化碳）。按酸鹼性又可分為酸性氧化物（如五氧化二磷）、鹼性氧化物（（如氧化鈣）和兩性氧化物（如氧化鋁），後者同時具有酸性氧化物和堿性氧化物的性質，既溶於酸，又溶於堿。

　　酸堿性　同周期元素的氧化物中，一般左邊是堿性氧化物，右邊是酸性氧化物，中間是兩性氧化物：

　　Na₂O　MgO　Al₂O₃　SiO₂　P₄O₁₀　SO₃　Cl₂O₇

　　堿性　堿性　兩性　 酸性　酸性　酸性　酸性

同族元素的氧化物中，一般堿性隨原子序數增加而增強：

Li₂O Na₂O K₂O Rb₂O Cs₂O

堿性增強─→

同一元素形成不同價態的氧化物時，隨著價態的遞增，氧化物的酸性也增強。

　　制法　重要的有：

　　①元素和氧直接化合，如磷在氧中自燃，生成P₄O₁₀。

　　②水蒸氣與單質在赤熱溫度下作用：

3Fe+4H₂O─→Fe₃O₄+4H₂

　　③氫氧化物或含氧酸鹽熱分解：

　　④用硝酸等氧化劑將一些元素氧化成氧化物：

3Sn+4HNO₃─→4NO+3SnO₂+2H₂O

或用還原劑把高價氧化物還原為低價氧化物：

MnO₂+H₂─→MnO+H₂O