化學式 NaCN。無色立方晶體；熔點563.7℃，沸點1496℃；劇毒。氰化鈉晶體易潮解，能溶於水，溫度為10℃時每100克水能溶48克。NaCN·2H2O在低於34.7℃時穩定；NaCN在高於34.7℃時穩定。在鹼性溶液中氯氣能氧化氰化鈉：
2NaCN+5Cl2+8NaOH─→N2+10NaCl+2CO2+4H2O
常用此反應除去廢水中的氰毒。在空氣存在下，氰化鈉與金能生成可溶性配合物：4Au+8NaCN+O2+2H2O─→4Na[Au(CN)2]+4NaOH
此反應常用來從礦石中提取黃金。氰化鈉還用於 電鍍、冶金和 有機合成。氰化鈉常用氨鈉法制備：
趁熱濾去過量的焦炭，冷卻熔體即得氰化鈉。近年來，由於氫氰酸的價格下降，氨鈉法已逐漸被中和法取代：
HCN+NaOH─→NaCN+H2O