一種化學元素，化學符號Al，原子序數13，原子量26.981539，屬週期系ⅢA族。
發現 1825年丹麥H.C.奧斯特用無水三氯化鋁與鉀汞齊作用，並蒸掉汞後得到金屬鋁。1854年H.S.C.德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的熔鹽，制得金屬鋁，並在1855年的巴黎博覽會上展示。1886年C.M.霍爾和P.L.T.埃魯分別發明瞭電解氧化鋁和冰晶石的熔鹽制鋁法，使鋁的價格大降，成為可可供實用的金屬。
存在 鋁在地殼中的含量為8％，僅次於氧和矽。它廣泛分佈於巖石。泥土和動、植物體內。巖石中的鋁主要以矽酸鋁形式存在。巖石風化時，矽酸鋁沉積為粘土礦或脫水成鋁土礦。剛玉是純的結晶氧化鋁，含鋁礦石還有明礬、冰晶石等。
物理性質 鋁為銀白色的輕金屬；熔點660.37℃，沸點2467℃，相對密度2.702。鋁為面心立方結構。純鋁較軟，其強度依賴於它的純度。鋁具有良好的延展性。矽、銅、鐵、鋅、錫、鎂、錳等金屬易溶於熔融鋁中形成相應的合金；氫是能溶於鋁中的唯一氣體，其溶解度隨溫度升高而增大，但在金屬凝結時接近於零。鋁具有良好的導電性和導熱性。純鋁的電導率是退火銅的64％。溫度在50K以下時電阻率小於極純的銅和銀，在1.2K以下可變為超導體。
化學性質 鋁的電子構型為(Ne)3s23p1，在化合物中通常表現為＋3氧化態，在高溫時有＋1氧化態。鋁是活潑金屬，常溫下，在幹燥空氣中鋁的表面立即形成厚度約為50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水的腐蝕，這層氧化膜可吸著染料而使鋁著色，還可在硼酸、磷酸中借陽極氧化而加厚，以提高其耐腐蝕性。但細粉狀的鋁與空氣混合則極易燃燒。鋁與氧化合時的生成熱很高；在高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬。鋁還能與鹵素、硫、氮、磷和碳等作用。熔融的鋁能與水猛烈反應，生成氫氧化鋁和氫。
鋁是兩性的，既易溶於強堿形成鋁酸鹽和氫：
2Al+2OH-+6H2O─→2Al(OH)4-+3H2
也能溶於稀酸，生成相應的鋁鹽和氫：2Al+6H3O+─→2Al(H2O)扟+3H2
但鋁的純度越高，與酸的反應越慢，99.95％以上的純鋁隻溶於王水，在冷的濃硫酸和濃硝酸中鋁表面被鈍化。制法 現代電解鋁的方法是將氧化鋁溶解於冰晶石（作為電解質）中，以鋼制電解槽的石墨襯裡為陰極，石墨棒為陽極，在約1000℃進行電解，在陰極得到液態的金屬鋁，純度可達99.8％。
應用 在建築業中，鋁及其合金可作門窗、板壁和房屋的簷槽；在運輸業中鋁合金可用以制造飛機的機身、起落架和其他內部構件（見彩圖）
用鋁合金作結構材料的飛機
及某些車船的車身、甲板艙、內部裝飾；發動機部件也常用鋁合金制造以減輕重量；在電氣工業中，鋁制電纜和導線已逐漸代替瞭銅；還可制鋁箔、鋁罐、炊具、餐具等。