又稱熱焓，是熱力學中為便於研究等壓過程而引入的一個態函數。它在可逆等壓過程中的增量表徵熱力學系統在此過程中所吸收的熱量，通常以符號H表示。其定義式為
H＝U+pV， (1)
式中U、
對於等壓過程(dE=0)，由式(1)和熱力學第一定律可得
。 (2)
此式表明，在等壓過程中系統所吸收的熱量等於其焓的增量（假定此過程中系統除因體積膨脹而有壓力作功外，無其他功）。
在化學反應中，焓的增量ΔH 等於反應熱；在相變過程中，ΔH 等於相變潛熱（見潛熱）；對於僅有溫度變化而無相變和化學反應的系統，其焓的增量與溫度改變量之比就等於該系統的定壓熱容Cp。
焓在熱工和化工上應用很普遍，因許多熱學過程和化學反應都是在等壓條件下進行的。這時可以用式(2)由焓差來計算系統所吸收的熱量。又由於焓是態函數，焓差隻決定於系統的初、終態而與具體過程無關，故在熱工和化工計算中，從特制的圖表查出物質在初、終態的焓值，即可知相應過程所吸收的熱量。