滴定分析中能在滴定反應的化學計量點附近產生顏色、沉澱等可察覺變化，從而指示滴定終點的試劑。在各類（酸堿、氧化還原、配位和沉澱）滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度和某些相關的性質（pH、電位、金屬離子濃度和沉澱的種類或顏色等）都在不斷變化，在化學計量點附近這種變化會發生突躍，而指示劑可顯示這種突躍。為分別適應上述不同類型的滴定，指示劑又分類為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、配位滴定指示劑（常稱金屬指示劑）和沉澱滴定指指示劑。
常用的氧化還原指示劑| 指示劑 | 分子式 | 顏色變化 | 式量電位（V）([H+]=1mo1/L) | 氧化型 |
|---|---|---|---|---|
| 還原型 | 次甲基藍 | C16H18N3SCl·3H2O | 藍 | 無色 |
| 0.36 | 二苯胺 | C12H11N | 紫 | 無色 |
| 0.76 | 二苯胺磺酸鈉 | C12H10O3NSNa | 紫紅 | 無色 |
| 0.85 | 鄰苯氨基苯甲酸 | C13H11NO2 | 紫紅 | 無色 |
| 1.08 | 鄰二氮菲 | C12H3N2·H2O | 淺藍 | 紅 |
| 1.06 | 5–硝基鄰二氮菲 | C12H2O2N3 | 淺藍 | 紫紅 |
| 1.25 |
酸堿指示劑 本身為有機弱酸或有機弱堿，其酸型(HIn)和堿型(In)具有不同的顏色。當溶液酸度變化時，酸型與堿型的濃度比發生變化，從而呈現不同的顏色。
百裡酚藍指示劑（酸堿指示劑）
氧化還原指示劑 本身為氧化劑或還原劑，其氧化型與還原型有不同的顏色，在氧化還原滴定的化學計量點附近，因溶液電位出現突變，被氧化（或被還原）而變色。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用。例如用高錳酸鉀KMnO4作滴定劑時，由於MnO－4呈紫紅色，當滴定到粉紅色時，就表示滴定反應完成，指示終點已到達。也可以用與被測物質或滴定劑有特殊反應的試劑作指示劑。例如，碘量法中常用淀粉溶液作指示劑，少量的碘與淀粉生成特征藍色的化合物，指示滴定終點的到達。常用的氧化還原指示劑見表。
配位滴定指示劑 常稱金屬指示劑。能與金屬離子生成有色配合物，指示配位滴定中金屬離子濃度的變化，並指示滴定終點的指示劑。如果能產生熒光，則又稱為金屬熒光指示劑。其原理是：金屬指示劑In與被滴定金屬離子M反應，生成一種與指示劑本身顏色明顯不同的配合物，滴入乙二胺四乙酸鈉(EDTA二鈉鹽)時，金屬離子被絡合，濃度逐漸降低，當接近滴定反應的化學計量點（滴定終點）時，已與指示劑絡合的金屬離子被EDTA奪走，釋放出指示劑，引起溶液顏色的突變，指示滴定終點的到達。金屬指示劑應滿足如下條件：①MIn的顏色與In的顏色明顯不同；②M與In的反應靈敏、迅速，有良好的變色可逆性；③絡合物的穩定性適當，既要有足夠的穩定性，但又要比M-EDTA絡合物的穩定性低；④In本身要穩定，便於儲存和使用。常用的有二甲酚橙、鉻黑T等。
沉淀滴定指示劑 沉淀滴定主要是銀離子Ag＋與鹵素離子的滴定，常用鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。例如，用鉻酸鉀K2CrO4作指示劑，以標準硝酸銀AgNO3溶液滴定含氯離子Cl－的溶液時，開始生成白色的氯化銀AgCl沉淀，當Cl－被滴定完全後，稍過量的Ag＋將與指示劑的CrO2－4生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，從而終止滴定。從AgNO3溶液的濃度和滴定消耗的體積，即可計算被滴定溶液中Cl－的含量。
推薦書目
張錫瑜. 化學分析原理. 北京: 科學出版社, 1991.