鹽酸

　　氯化氫HCl的水溶液。因由食鹽制得的酸，故稱鹽酸。無色、透明液體。工業品鹽酸因含氯化鐵和單質氯而呈淺黃色。因有氯化氫逸出，所以鹽酸有刺激性氣味，遇空氣中的水汽而產生煙霧。

　　性質　氯化氫在水中的溶解度很大，0℃、30℃和60℃時，100克水中的溶解度分別為82.3、67.3和56.1克。市售鹽酸的濃度約為37％，相對密度1.19。鹽酸具有揮發性，液面上的氯化氫蒸氣分壓隨鹽酸的濃度和和溫度而異。鹽酸濃度小於20％時，即使溫度高至110℃，氯化氫分壓仍不大。鹽酸濃度大於20%時，氯化氫分壓隨溫度和濃度升高迅速增大。20.22%的鹽酸在0.101 3兆帕下為共沸物，沸點108.6℃。

　　鹽酸是非氧化性強酸，具有酸的通性，與堿或堿性氧化物反應生成鹽和水，與活潑金屬反應放出氫氣。例如，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，與碳酸鹽反應生成二氧化碳。

　　鹽酸電離產生的氯離子有很強的配位能力，能與金屬離子形成配位離子，因此對很多金屬的溶解能力很強。例如濃鹽酸還可溶解銅等不活潑金屬，能與二氧化錳等強氧化劑反應生成氯氣，這是實驗室制備氯氣的方法之一：

MnO ₂+6HCl躦 H ₂MnCl ₄+Cl ₂+2H ₂ O

　　制法　工業上用合成法制備。由氫氣和氯氣直接燃燒，生成氯化氫氣體，用水吸收可得到高純度和高濃度的鹽酸。反應所用的氫氣和氯氣是由電解氯化鈉水溶液制燒堿產生的。部分氯化氫氣體也可從有機氯化物生產（如由苯制氯苯、二氯乙烷制氯乙烯等）過程中作為副產品獲得。

　　應用　鹽酸是最重要的無機酸之一，用途很廣，在無機酸中僅次於硫酸。重要的化工原料和化學試劑，用於礦石分解、水垢溶解、金屬清洗、油井酸化、食品加工、染料工業、制藥、電鍍、焊接以及有機化學工業等。也是化學實驗室中常用的試劑。

　　安全　鹽酸有揮發性，應註意密封保存。因具有強腐蝕性，含有雜質的副產鹽酸腐蝕性更大。要用玻璃、陶瓷等容器儲運。長時間在含有氯化氫的氣氛中工作，會傷害鼻腔、呼吸道的黏膜，會使腸胃功能失調。工作場所中氯化氫的允許含量不得超過0.005克/升。應使用防護眼鏡、口罩、橡膠手套和圍裙等，以防止人體皮膚接觸鹽酸。