元素符號Cr，銀白色金屬，在元素週期表中屬 ⅥB族，原子序數24，原子量51.996，體心立方晶體，常見化合價為+3、+6和+2。
1797年法國化學傢沃克蘭(L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦（鉻鉛礦）中發現一種新元素，次年用碳還原，得金屬鉻。因為鉻能夠生成美麗多色的化合物，根據希臘字chroma（顏色）命名為chromium。
資源 工業上使用的鉻礦石為鉻鐵礦，屬尖 晶 石(MgO·Al2O3)和磁鐵礦(FeO·Fe2O3)類，其通用化學式是(Fe，Mg)O·(Cr，Fe，Al2O3)。由於二價元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+) 和三價元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置換，可以出現各種不同成分的礦石。除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3及其他雜質。礦石結構組成對使用有明顯影響，如鉻尖晶石比鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)難於還原；含蛇紋石的鉻礦石，若其中揮發物大於2％，用它制造的鉻質耐火磚在加熱到1000℃時，會因釋放結晶水而炸裂。
1979年世界鎘鐵礦的儲量和產量（萬噸）
美國1978年耗用鉻鐵礦917000噸，其用途分配如下：冶金61％，化工21％，耐火材料18％。1981年倫敦市場鉻礦石價格：土耳其礦(48％Cr2O3，Cr/Fe＝3)130～135美元/噸，南非（阿紮尼亞）鉻礦(44％Cr2O3)60～70美元/噸。
性質和用途 鉻為不活潑性金屬，在常溫下對氧和濕氣都是穩定的，但和氟反應生成CrF3。溫度高於600℃時鉻和水、氮、碳、硫反應生成相應的Cr2O3，Cr2N和CrN，Cr7C3和Cr3C2，Cr2S3。鉻和氧反應時開始較快，當表面生成氧化薄膜之後速度急劇減慢；加熱到1200℃時，氧化薄膜破壞，氧化速度重新加快，到2000℃時鉻在氧中燃燒生成Cr2O3。鉻很容易和稀鹽酸或稀硫酸反應，生成氯化物或硫酸鹽，同時放出氫氣。
由於鉻合金性脆，作為金屬材料使用還在研究中，鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用於生產不銹鋼及各種合金鋼。金屬鉻用作鋁合金、鈷合金、鈦合金及高溫合金、電阻發熱合金等的添加劑。氧化鉻用作耐光、耐熱的塗料，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的著色劑，化學合成的催化劑。鉻礬、重鉻酸鹽用作皮革的鞣料，織物染色的媒染劑、浸漬劑及各種顏料。鍍鉻和滲鉻可使鋼鐵和銅、鋁等金屬形成抗腐蝕的表層，並且光亮美觀，大量用於傢具、汽車、建築等工業。此外，鉻礦石還大量用於制作耐火材料。
1978年世界金屬鉻生產能力為：電解法6000噸，鋁熱法4300噸。日本1978年生產金屬鉻2884噸，1977年的消費分配為：高溫合金40％，鋁合金31％，焊條25％。1981年倫敦市場純度大於99％的塊狀鉻的價格為4050～4250鎊/噸。
鉻的主要物理性質
鋼鐵工業中廣泛應用的鉻鐵合金和矽鉻合金是用電爐冶煉的。金屬鉻生產則采用金屬熱還原（鋁熱）法及電解法。
鋁熱法生產 包括從鉻礦制取氧化鉻和鋁還原氧化鉻制得金屬鉻兩道工序，主要工藝流程見圖1。
氧化鉻制取 鉻鐵礦磨細至160～200目，配加純堿和白雲石，於1050～1150℃下氧化焙燒，再用水逆流浸出（見浸取）和過濾，獲得含Na2CrO4大於200克/升的溶液。加硫酸中和鉻酸鈉溶液，使其pH為7～8，濾出氫氧化鋁等雜質後蒸發到含Na2CrO4大於450克/升，濾出Na2SO4結晶。溶液用硫酸調整pH為4±0.2，再濾出Na2SO4結晶，獲得重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)溶液。濃縮溶液到約含Na2Cr2O71100克/升時，冷卻濾出Na2SO4結晶，再將溶液濃縮到含Na2Cr2O71500～1550克/升，並於90～100℃保溫8小時，然後冷卻到35℃以下，結晶出重鉻酸鈉。鉻酸鈉轉化成重鉻酸鈉也可用碳酸法，即在15～16大氣壓下通入含50％CO2的氣體，析出的沉淀為碳酸氫鈉：2Na2CrO4+2CO2+H2O─→Na2Cr2O7+2NaHCO3碳酸氫鈉可以回收使用。此法可把在焙燒中配加的純堿重新回收一半，較硫酸法獲得硫酸鈉為有利，但鉻酸鈉不能完全轉化為重鉻酸鈉。
三氧化二鉻的制備可用：①氯化銨還原法。即在重鉻酸鈉晶體中配入一定量的氯化銨，混勻後在還原爐中於700～800℃還原，然後洗去NaCl，過濾獲得三氧化二鉻濾餅，經過幹燥、破碎，在回轉窯中於1150～1200℃煅燒。用此法獲得的三氧化二鉻呈墨綠色，顆粒較大，純度高，但生產工序多，並產生有害氣體 HCl。②煅燒鉻酸酐法。即把重鉻酸鈉加入反應鍋中，註入濃硫酸，在200℃下重鉻酸鈉與硫酸反應生成鉻酸酐：
Na2Cr2O7+2H2SO4─→2CrO3+2NaHSO4+H2O靜置後鉻酸酐和硫酸氫鈉沉積成兩層。將上部的硫酸氫鈉舀出，留在鍋中的鉻酸酐再加熱，用水洗去殘留的硫酸鈉，從底部放出鉻酸酐。鉻酸酐在800～950℃下煅燒分解，用水洗去未分解的鉻酸酐，過濾獲得三氧化二鉻。用此法工序少，但產品雜質含量較高。③煅燒氫氧化鉻法。即將含Na2CrO4大於200克/升的溶液加溫至95℃以上，加入純凈的硫化鈉溶液，攪拌後生成大顆粒氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀。氫氧化鉻在回轉窯中於1300℃煅燒分解為三氧化二鉻Cr2O3。此法工序少，產品成本低，純度高，但顆粒細，易損失。
鋁熱還原 要求原料含 Cr2O3大於99％，含硫低於0.02％，含鉛、砷、錫、銻各低於0.001％。鋁粒粒度應小於0.5毫米，鋁量應不大於理論量的98％。用硝石、鎂屑和鋁粒作引火劑。反應為：
反應焓ΔH圏=-65.0千卡/摩爾(鋁)。為瞭保持自熱反應過程並使金屬粒與渣順利分離，ΔH圏至少應為-72千卡／摩爾（鋁），要添加硝酸鈉、氯酸鉀、鉻酸酐或堿金屬重鉻酸鹽等供氧劑補充熱量；也可將混合料預熱到350～400℃再行入爐。還原反應在內砌鎂磚的圓錐形爐筒內進行。先在爐內加入部分混合爐料，在料面中心加引火劑，點燃後在爐料開始反應時，用流槽連續送入其餘爐料。反應終止，冷卻至室溫，拆開爐筒取出金屬錠，噴砂清除表面夾渣和氧化膜。生產大金屬錠，能提高鉻的回收率，渣的流動性也好。鋁熱法可獲得純度大於98.5％的金屬鉻，其中含鋁不大於0.5％。渣中含Al2O3高達90％，可作研磨材料。
電解法生產 目前一般用碳素鉻鐵作原料，采用鉻銨礬法電解流程（圖2）。把碳素鉻鐵粉碎，溶於電解陽極返回液、結晶母液和硫酸的混合溶液中，過濾除去矽酸鹽等殘渣，濾液用硫酸銨處理並除鐵。純鉻銨礬溶液經陳化(保持30～35℃，放置15日)後，結晶出純鉻銨礬Cr2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O。純鉻銨礬溶於熱水送入隔膜電解槽電解。用不銹鋼作陰極，鉛銀合金(1％Ag)作陽極，電流密度753安/米2，槽電壓4.2伏，電解液溫度52～54℃。應控制通過電解液進入陽極室的流速，並準確地控制溶液的pH為2.1～2.4。平均電流效率45％，電耗約18.5千瓦·時/公斤。產品純度為99.2～99.4％的片狀金屬鉻，含氧0.3～0.5％，呈脆性。為瞭提高金屬鉻的純度，可通過真空處理或氫還原降低含氧量。用+6價鉻溶液電解（電流密度9500安/米2，溫度84～87℃），可得高純度金屬鉻（含氧0.01～0.02％），但電流效率很低(6～7％)。
鉻害防護 鉻酸鹽、重鉻酸鹽等都對人體的粘膜起強烈的腐蝕作用，吸入含有鉻化合物的粉塵和蒸氣會損壞鼻粘膜，並使鼻中軟骨穿孔。受到大量鉻的侵害時會出現腎臟病。當鉻化合物的作用受到吸煙的助長，特別容易促致肺癌。因此，要求鉻的生產設備密閉，有高效能除塵設施，操作場所通風良好。
參考書目
A.H.Sully &E.A.Brandes，Chromium，2nd ed.，Butterworths，London，1967.
M.Y.Udy，Chromium，ACS Monograph，No.132，Reinhold，New York，1960.