碳酸鹽

　　可分正鹽 M₂CO₃和酸式鹽 MHCO₃（M為金屬）兩類。自然界存在的碳酸鹽礦有方解石、文石（霰石）、菱鎂礦、白雲石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鋅礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和毒重石等。

　　性性質　碳酸鹽和酸式碳酸鹽(又稱重碳酸鹽)大多數為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶於水，其他金屬的碳酸鹽都難溶於水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶於水。

　　可溶性碳酸鹽在水溶液中都會水解，使溶液呈堿性。如0.1Μ碳酸鈉溶液的pH為11.6，其溶液中存在分步水解平衡：

其中第一步水解是主要的。對於堿金屬的酸式碳酸鹽來說，第二步是主要的，但水解程度遠小於第一步。另外，HCO₃^-還要電離。因而0.1Μ碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性，pH為8.3。

　　難溶於水的碳酸鹽都能溶於稀的強酸、乙酸或二氧化碳的飽和溶液中，例如：

　　碳酸鹽在加熱時都會分解成金屬氧化物並放出二氧化碳，但它們的熱穩定性差異很大。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩定性較高，必須灼燒至高溫才分解；而有些金屬的碳酸鹽的熱穩性較低，加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹等；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸鹽的熱穩定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉，要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解：

酸式碳酸鹽的溶液在常溫下會緩慢放出CO₂而分解。

　　制法　碳酸鹽的制法有以下四種：①氨堿法：

② 堿吸收二氧化碳法：

　　 2NaOH+CO₂─→Na₂CO₃+H₂O

　　 2NH₃+CO₂+H₂O─→(NH₄)₂CO₃

③ 可溶性碳酸鹽沉淀難溶碳酸鹽法：

Na₂CO₃+CaCl₂─→CaCO₃+2NaCl

④ 酸式碳酸鹽熱分解沉淀法：

　　酸式碳酸鹽通常可用碳酸鹽進一步吸收二氧化碳的反應制備：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O─→2NaHCO₃

也可用堿吸收過量二氧化碳制備：

　　 KOH+CO₂─→KHCO₃

　　 NH₃+H₂O+CO₂─→NH₄HCO₃

　　此外，難溶的堿式碳酸鹽可由某些金屬的可溶性鹽類溶液中加入堿金屬碳酸鹽溶液來制備：

式中M為Be、Mg、Cu等。

　　應用　在碳酸鹽中，純堿（碳酸鈉）是重要的化工原料，廣泛應用於化工、玻璃、肥皂、造紙、紡織和食品等工業。鉀堿（碳酸鉀）是玻璃生產的主要原料。小蘇打（碳酸氫鈉）廣泛用於醫藥和食品工業，也常用於制造滅火器。石灰石、大理石、白雲石可用於建築、水泥和鋼鐵等工業。