溴

　　化學元素，元素符號Br，原子序數35，原子量79.904，屬週期系ⅦA (或17)族，鹵素。

　　簡史　1824年法國A.J.巴拉爾將氯氣通入鹽湖的苦鹵母液，溶液變成棕紅色，由於當時已經發現氯和碘，巴拉爾將紅棕色物質誤認為氯與碘的化合物，1826年巴拉爾才確定它是元素溴。法國科學院委員將它命名為bromine，來源於希臘文brōmos，原意為“臭味”。

　　存在　在地殼中，溴的含量為2.5×10^－4％，均以溴化物的形式存在。海水中平均含溴6.5×10^－3%。某些鹽湖、溫泉、鹽井中也含有溴，自然界還有少量溴化銀礦。天然的溴由兩種穩定同位素組成，它們是溴－79和溴－81。

　　物理性質　在常溫、常壓下，溴是唯一的液態非金屬元素；有惡臭；熔點－7.2℃，沸點59.10℃，密度3.105 5克/厘米³(25℃)。氣態溴為紅棕色，液態溴為暗紅色，固態溴幾乎為黑色。溴在水中的溶解度為3.53克/100克H₂O(20℃)，溴的水溶液稱為溴水。在非極性溶劑（如四氯化碳、二硫化碳）中的溶解度較大。

　　化學性質　溴原子的電子組態為3d¹⁰4s²4p⁵，氧化態 －1、+1、+3、+4、+5、+7。溴不如氯活潑，是中等強度的氧化劑。除個別貴金屬外，溴能與所有的金屬化合成溴化物，也能與電負性比它小的非金屬形成共價型溴化物，如PBr₃。如果溴與電負性比它大的非金屬化合，則溴呈正氧化態，如BrF₃、BrCl。溴能與一些具有還原性的無機物作用，如溴能氧化I⁻為I₂，氧化S²⁻為單質S；溴還能與許多有機化合物發生取代反應或加成反應。

　　制法　生產溴的原料為海水和鹽湖水的鹵水，以及處理鉀鹽礦（光鹵石，鉀石鹽）過程中的母液。在這些液體中，溴以溴化物形式存在。將氯氣通入pH為3.5的這類液體中即得溴：

2Br ^－+Cl ₂ 脞 2Cl ^－+Br ₂ 用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的遊離溴，得溴化鈉和溴酸鈉，再經酸化，使溴重新釋出，然後用蒸餾法提純。也可通入二氧化硫到含遊離溴的溶液中，可得到濃度較大的 溴化氫溶液，然後通入氯氣和水蒸氣，從溶液中再次釋出單質溴。

　　應用　單質溴主要用於制備無機和有機溴化物，也用於漂白、消毒和制備殺蟲劑。工業上用量最大的溴化物是二溴乙烯，它是汽油抗爆劑的重要組分，可減低鉛的毒性。

　　安全　液態溴與皮膚接觸會破壞組織，導致難以治愈的潰瘍，它還能刺激眼、鼻和氣管的黏膜。空氣中溴的允許含量不超過0.002毫克/升。