化學式SO2。無色有刺鼻臭味的氣體；熔點－72.7℃，沸點－10℃，氣體密度2.927克/升。液態二氧化硫是非水溶劑，可以溶解許多無機物和有機物，並且常常生成結晶的溶劑合物。二氧化硫易溶於水，生成亞硫酸，所以又稱亞硫酸酐。

　　二氧化硫的分子呈∨形結構，鍵角為120°，鍵長為1.43埃（見圖）。

二氧化硫中硫的氧化態為＋4，所以它既有氧化性也有還原性，但還原性強於氧化性。它的最重要的化學反應是：

這個反應是接觸法制造硫酸的依據。二氧化硫作為氧化劑的反應為：

SO2+2H2S─→3S+2H2O

　　制法　硫或硫化物在氧氣或空氣中燃燒，可生成二氧化硫：

S+O2─→SO2

3FeS2+8O2─→Fe3O4+6SO2

銅或汞與濃硫酸一起加熱或用強酸與亞硫酸鈉反應，也可以制得較純的二氧化硫。

　　應用　二氧化硫除用於制造硫酸外，還用作漂白劑、防腐劑和消毒劑。

　　毒性　二氧化硫是人口密集地區的最重要的大氣污染物。大氣中的 SO2不僅來源於硫及其化合物的生產中，而且更多來源於煤和石油的燃燒。二氧化硫會使人慢性中毒，引起食欲衰退、大便閉塞和氣管發炎。工廠上空大氣中的二氧化硫含量不得超過0.02毫克／升。如何從各種類型的廢氣中回收二氧化硫，是重要的環境保護課題。